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不同價(jià)態(tài)的鉻具有不同的毒性，其中六價(jià)鉻的毒性最強(qiáng)。 下列說(shuō)法不正確的是：（）A.它可以氧化乙醇，可用于識(shí)別駕駛員是否酒后駕駛。 B、污水中的鉻一般以Cr3+形式存在，與水中溶解氧作用可還原為六價(jià)鉻。 C.人體內(nèi)六價(jià)鉻鉻超標(biāo)。 服用維生素C來(lái)減輕毒性表明維生素C具有還原性。 D、當(dāng)1 mol oal(2-,7) 得到6 mol 電子時(shí)，還原產(chǎn)物為Cr3+7。 在酸性溶液中，NOeq可能存在oal(-,3)、I-、Cl-、Fe3+、一種或多種離子，向溶液中加入溴水，溴元素被還原，則錯(cuò)誤猜測(cè)為以下是()A.必須有碘離子B.可能含有鐵離子C.可能含有氯離子D.不含硝酸根離子8.（2013·臺(tái)州模擬）水熱法制備納米粒子的反應(yīng)是 3Fe2++ oal(2-, 3)＋O2＋xOH－===＋ oal(2-,6)＋2H2O，下列錯(cuò)誤說(shuō)法是()A。 每生成1 mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 molB。Fe2＋和o al(2-,3)都是還原劑C。當(dāng)1 mol Fe2+被氧化時(shí)，還原的O2量為Fe2+為1/3摩爾Dx=49。 亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑。 然而，食物中過(guò)量食用會(huì)對(duì)人體造成危害。

在酸性條件下產(chǎn)生NO和NO2。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A.它同時(shí)具有氧化性和還原性 B.吃“醋豆芽”可減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害 C.其與胃酸作用的離子方程式為： oal (-,2)+2H+===NO↑+NO2↑+H2OD。1mol在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，傳遞電子的物質(zhì)量為1。（2012·重慶模擬）某反應(yīng)中有六種粒子：H2O、Cl2、H+、Cl-、Co2+，已知氧化性>Cl2。 下列說(shuō)法不正確的是：()A.氧化產(chǎn)物是Cl2。 B、顆粒的還原性為Cl→Co2+C。氧化劑與還原劑的比例為1:6。 D. 如果生成 3 mol H2O，則有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移 2. 非選擇題（本題包括 3 題，共 40 分） 11. （14 分）（預(yù)測(cè)題）氧化還原反應(yīng)已被廣泛應(yīng)用應(yīng)用于生產(chǎn)生活，古今中外。 (1)水是人體的重要組成部分，也是人體內(nèi)含量最豐富的物質(zhì)。 “四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可以用圖中來(lái)表達(dá)。 嘗試寫(xiě)出符合涉及水的 IV 型反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，其中水是試劑。 (2)焊接常用氯化銨。

例如：焊接銅器時(shí)，用氯化銨去除銅器表面的氧化銅進(jìn)行焊接。 反應(yīng)為：+ o(――→,sup7(△),sdo5())Cu＋＋N2↑ +H2O。 ①配平該氧化還原反應(yīng)方程式。 ②該反應(yīng)中被氧化的元素是（填寫(xiě)元素名稱(chēng)），氧化劑是（填寫(xiě)化學(xué)式）。 (3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱至1500℃，生成白磷。 反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2+===+，10C+===P4+10CO。 每產(chǎn)生一摩爾 P4，就會(huì)轉(zhuǎn)移一摩爾電子。 12.（12分）取2mL濃度為2×10-4mol·L-1的溶液于試管中，加入約4mL濃度為2mol·L-1的NaOH溶液，然后加入適量的鋁粉，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙測(cè)試所產(chǎn)生的氣體。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到試管內(nèi)立即產(chǎn)生大量氣泡。 一段時(shí)間后，試紙變藍(lán)色，鋁粉溶解，溶液澄清，不變色。 請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析： (1) 使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體是。 (2) 寫(xiě)出NOeq oal(-,3) 反應(yīng)的離子方程，配平并填空。 Al+NOeq oal(-,3)++H2O―→ oal(-,2)+，氧化產(chǎn)物為。

(3)為了測(cè)試某種含氮廢水中是否含有NOeq oal(-,3)，用2 mL廢水樣品代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。 現(xiàn)象是一樣的。 有同學(xué)認(rèn)為不能據(jù)此得出“一定有NOeq”oal(-,3)”的結(jié)論，原因是廢水中可能存在的（填入離子符號(hào)）可能會(huì)干擾(4)工業(yè)上用鋁粉去除含氮廢水中的NOeq oal(-,3)，當(dāng)溶液pH控制在10.7左右時(shí)，所得產(chǎn)物仍含有氮。氮與氨的體積比為4:1，則除去0.1mol NOeq oal(-,3)，消耗g鋁。 13.（14分）雄黃（）和雌黃（）為主提煉砷的礦物原料，在自然界中共存。根據(jù)題意填空：（1）與鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為H2S氣體并放出H2S氣體。若反應(yīng)完全，則其比例為： (2)上述反應(yīng)中的氧化劑能吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。 (3) 與HNO3發(fā)生如下反應(yīng)：+10H++ oal(-,3)===+3S↓+↑+2H2O。 如果生成2摩爾，則反應(yīng)中傳遞電子的物質(zhì)的量為。

如果反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，NO2應(yīng)逸出附近（填寫(xiě)“正極”或“負(fù)極”）。 （4）如果反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)條件）混合，然后用水吸收并轉(zhuǎn)化為濃硝酸，然后與過(guò)量的C反應(yīng)，則產(chǎn)生CO2的量（可選數(shù)字）。 A。 小于 0.5 摩爾。 等于0.。 大于0.5模。 無(wú)法確定答案。 分析1.【分析】選B。A項(xiàng)中，銅的價(jià)態(tài)從0增加到+2，C項(xiàng)中，鐵和鋁被鈍化，鈍化是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)中，硫元素從+4增加到+6，所以A、C、D項(xiàng)都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)； B項(xiàng)的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)。 2.【分析】選D。在題給出的反應(yīng)②中，既不產(chǎn)生氫氣，也不產(chǎn)生氧氣，水既不是氧化劑，也不是還原劑。 它與 H2O 發(fā)生反應(yīng)，既充當(dāng)氧化劑又充當(dāng)還原劑。 水既不是氧化劑也不是還原劑。 F2和H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，用水作為還原劑； 當(dāng)Al和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣并用水作為氧化劑。 3、【分析】選D。如果某元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)，則變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)會(huì)被氧化。 如果是正價(jià)，當(dāng)它變成自由態(tài)時(shí)就會(huì)被還原。 A 不正確； 氧化性物質(zhì)不一定在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑，例如鹽酸。 具有氧化性，但在與二氧化錳反應(yīng)時(shí)用作還原劑時(shí)，B不正確； 有的陽(yáng)離子能失去電子而被氧化，如Fe2+，有的陰離子能得到電子而被還原，如oal(-,4) ，C不正確； 在取代反應(yīng)中，元素的化合價(jià)一定會(huì)發(fā)生變化，一定會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確。

4. 【分析】選擇D。項(xiàng)目A，1 mol Na 與O2 反應(yīng)。 無(wú)論形成什么物質(zhì)，Na一定會(huì)變成Na+。 1摩爾鈉失去1摩爾電子，即NA電子。 A項(xiàng)正確； B項(xiàng)，石灰乳與Cl2反應(yīng)生成Ca(ClO)2，氯的價(jià)數(shù)增加，氯的價(jià)數(shù)減少。 Cl2既是氧化劑又是還原劑。 B項(xiàng)正確； C項(xiàng)，分子的中心元素N的化合價(jià)為+3，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，C項(xiàng)正確； D項(xiàng)，1mol Fe2+完全氧化成Fe3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D項(xiàng)不正確。 5、【分析】選D。A項(xiàng)，HCl→H2，氫元素價(jià)態(tài)降低，需要添加還原劑，如活潑金屬元素等； B項(xiàng)，CO2→CO，碳元素的價(jià)態(tài)降低，需要添加還原劑，如單質(zhì)碳等； C項(xiàng)，→Fe，當(dāng)鐵元素的價(jià)數(shù)降低時(shí)，需要添加還原劑，如單質(zhì)碳； D項(xiàng)，Br-→Br2，當(dāng)溴元素的價(jià)數(shù)升高時(shí)，需要添加氧化劑，如Cl2等。 【誤區(qū)警告】?jī)r(jià)態(tài)變化時(shí)不必添加氧化劑或還原劑氯化銨可除去銅器表面的氧化銅，因?yàn)橛行┪镔|(zhì)可以發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2+H2O===HCl+HClO。 反應(yīng)中，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑，即發(fā)生Cl2→HCl、Cl2→HClO。 更換時(shí)無(wú)需添加氧化劑或還原劑。 6.【分析】選B。污水中的鉻一般以Cr3+形式存在，與水中溶解氧作用可氧化成六價(jià)鉻。

7.【分析】選B。溴元素唯一能氧化的離子是I-，所以必定有碘離子，而Fe3+和NOeq oal(-,3)(H+)可以氧化I-，所以它一定不能含有 Fe3+ 和 NOeq oal(-, 3)，可能含有 Cl-。 8.【分析】選C。該反應(yīng)的氧化劑為O2，生成1mol O2，消耗1mol O2，轉(zhuǎn)移電子為4mol。 A是正確的； Fe2+和oal(2-,3)都是還原劑，B正確； 3 mol Fe2+反應(yīng) 時(shí)，只有2 mol被氧化，此時(shí)反應(yīng)的O2為1 mol。 因此，當(dāng)1 mol Fe2+被氧化時(shí)，根據(jù)電子守恒，F(xiàn)e2+還原的O2量為eq f(1,4) mol ，C誤差； D 對(duì)根據(jù)電荷守恒定律。 9.【分析】選D。醋中氮元素的價(jià)態(tài)為+3，既可增也可減。 A是正確的； 醋中含有乙酸，它可以與亞硝酸鈉相互作用導(dǎo)致其損失。 B正確； 胃酸是強(qiáng)酸，易溶于水。 是強(qiáng)電解質(zhì)，C正確； 根據(jù)C中離子方程式的分析可知，1mol在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，傳遞電子的物質(zhì)的量應(yīng)為0.5mol，D不正確。 10.【分析】選C。因?yàn)椤把趸瘎┑难趸源笥谘趸a(chǎn)物的氧化性”，所以是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，則Cl-是還原劑，且Co2+是還原產(chǎn)物，即：+2Cl-→2Co2+++Cl2↑。 根據(jù)電荷守恒定律，可以在左邊加6H+，再在右邊加3H2O。 該反應(yīng)的正確離子方程式為：+2Cl-+6H+===2Co2++Cl2↑+3H2O。

還原性：Cl->Co2+，選項(xiàng)B正確； 氧化劑與還原劑的比例為1:2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； 反應(yīng)為3H2O~2e-，因此生成3 mol H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol 電子，選項(xiàng)D正確。 11、【分析】（1）從圖中可以看出，反應(yīng)類(lèi)型IV均屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為置換反應(yīng)。 涉及水的置換反應(yīng)有很多，如C+H2O(g)eq o(=====, sup7(高溫),sdo5())CO+H2, 2Na+2H2O= ==+H2↑等。 上述兩個(gè)反應(yīng)中，均采用水作為氧化劑。 (2)①用增減價(jià)法將化學(xué)方程式配平為4CuO+ o(=====,sup7(△),sdo5())3Cu++N2↑+4H2O。 ② 在該反應(yīng)中，氮的價(jià)數(shù)增加氯化銨可除去銅器表面的氧化銅，被氧化，成為還原劑； 銅的價(jià)態(tài)降低，被還原，CuO充當(dāng)氧化劑。 (3) 反應(yīng)過(guò)程中，磷酸鈣最終變成白磷，磷的價(jià)態(tài)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，由此可得如下關(guān)系式：2Ca3(PO4)2～P4～20e-，故每生成1摩爾P4，轉(zhuǎn)移20摩爾電子。 答案：(1)C＋H2O(g)eq o(=====,sup7(高溫),sdo5())CO＋H2(合理)氧化 (2)①4CuO＋ o(== = ==,sup7(△),sdo5())3Cu＋＋N2↑＋4H2O②氮CuO(3)2012。 【分析】（1）能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，即水溶液中唯一呈堿性的氣體是氨。

(2)反應(yīng)物中有氫氧化鈉，產(chǎn)物中有氨氣。 您可以編寫(xiě)離子方程并使用化合價(jià)增加和減少方法平衡它。 (3)可能干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 現(xiàn)象應(yīng)該是一樣的，就是能氧化溶解Al，生成氨氣。 因此，可能干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果的離子有NHeqoal(+,4)和NOeqoal(-,2)，氫氧化鈉溶解Al并生成氫氣。 同時(shí)與NHeq oal(+,4)反應(yīng)生成氨。 NOeq oal(-,2) 有氧化作用 也能氧化Al，同時(shí)被還原為氨。 (4) 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算，3n(Al)=(8/9×5+1/9×8)×0.1 mol=8/15 mol，n(Al)=8/ /3，m(Al)=8//3×27g·mol-1=4.8g。 答案： (1)NH3(2)8Al+ oal(-,3)+5OH-+2H2O=== oal(-,2)+3NH3↑ (3)NHeq oal(+, 4), NOeq oal(-,2) (4)4.813。 【解題指南】回答這個(gè)問(wèn)題，需要明確以下三點(diǎn)：（1）利用電子守恒定律確定氧化劑和還原劑的量之比。 (2)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是獲得或失去的電子總數(shù)，而不是兩者之和。

(3)C不與稀硝酸反應(yīng)。 【分析】式（1）中，As為+3價(jià)，As為+2價(jià)，Sn為+2價(jià)，Sn為+4價(jià)，根據(jù)關(guān)系式：~~2e-，~~4e-，根據(jù)電子守恒，故n():n()=2:(1×2)=1:1。 或者寫(xiě)出以下平衡化學(xué)方程式：++4HCl===++2H2S↑。 (2)化合價(jià)被還原，起到氧化劑的作用，故是氧化劑。 H2S可用NaOH或溶液吸收。 (3) 在該反應(yīng)中，As和S的價(jià)態(tài)都增加，失去的電子總數(shù)為2×2+3×2=10。 僅N元素的價(jià)態(tài)降低，失去的電子總數(shù)為10×(5-4)=10。 因此，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，有如下關(guān)系：~10e-，所以生成2mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)量為。 原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。 NO2是還原產(chǎn)物，因此NO2在正極附近逸出。 (4)標(biāo)準(zhǔn)條件下，11.2L O2的量為0.5mol。 根據(jù)反應(yīng)：4NO2 + O2 + 2H2O===，所以生成的HNO3 量為2 mol。 根據(jù)反應(yīng)C+（濃縮）eq o(=== ==,sup7(△),sdo5())CO2↑＋2NO2↑＋2H2O。 如果2摩爾濃硝酸反應(yīng)完全，應(yīng)產(chǎn)生0.5摩爾CO2。 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸增加。 當(dāng)變成稀硝酸時(shí)，不再與C反應(yīng)，因此生成的CO2量小于0.5mol。

答案：（1）1：1 （2）氫氧化鈉溶液（或硫酸銅溶液） （3）10摩爾正極 （4）a 【方法與技巧】氧化還原反應(yīng)綜合題“2231”答題 1、排序兩條主線(xiàn)為：還原劑（增價(jià)）→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→得到氧化產(chǎn)物； 氧化劑（降低化合價(jià)）→獲得電子→進(jìn)行還原反應(yīng)→得到還原產(chǎn)物。 2、掌握兩個(gè)等式：氧化劑獲得的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)； 氧化劑的化合價(jià)減少的總數(shù)等于還原劑的化合價(jià)的增加總數(shù)。 3.了解三個(gè)同時(shí)性：氧化劑和還原劑同時(shí)存在； 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生； 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物同時(shí)產(chǎn)生。 4、做標(biāo)記：標(biāo)記電子轉(zhuǎn)移的方向和次數(shù)。