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每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 11. 只能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是 A. ． ． 鎂粉是煙花、閃光粉中不可缺少的原料。 工業(yè)生產(chǎn)鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻。 以下可以用作冷卻氣體的是空氣。 只有 D. 只有 13. 當(dāng)向 0.1 mol/L 氨水中逐漸加入一定量的水時(shí)，始終保持增加趨勢(shì)的是 A. NH 的濃度 B. C(OH 數(shù) DC(NH14. 將將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，質(zhì)量減少，不產(chǎn)生氣體，此溶液為 A. Fe 溶液 15. 化學(xué)在牛的生產(chǎn)和生活中起著重要的作用。下列說(shuō)法不正確的是： A、明礬水解形成的膠體氧化鋁，可以吸附水中的懸浮物，可用于水質(zhì)凈化。B、在海船船殼內(nèi)插入鋅塊，可以減緩船體的腐蝕速度。C. MgO的熔點(diǎn)非常高，可以用來(lái)制造耐高溫材料。D.電解飽和的NaCl溶液可以產(chǎn)生金屬鈉16。據(jù)報(bào)道氯化銨可除去銅器表面的氧化銅，科學(xué)家已經(jīng)成功合成了少量的N。正確的說(shuō)法是 AN 同素異形體 B. N 互為同位素 C. 相同質(zhì)量的 N 中所含的分?jǐn)?shù)相等 D. N 的摩爾質(zhì)量是。 以下事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋： A. 合成氨溫度太高，工業(yè)上的缺點(diǎn) B. 在高壓下合成氨是有利的 C. 高溫和添加催化劑可以加快氨的反應(yīng)速率合成 D. 增加 N 的含量 18. 下列對(duì)金屬特性的描述中，正確的是 A. 金屬元素的來(lái)源 I 僅具有還原性，離子僅具有氧化性。 B. 金屬元素在化合物中必須具有正價(jià)。 C.金屬元素在不同的化合物中必須具有不同的化合價(jià)。 D. 金屬元素的單質(zhì)在室溫下是固體。 19、鎂和鋁分別與過量的等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如下所示。

A.鎂和鋁的反應(yīng)。 物質(zhì)的量之比為3:2B。 質(zhì)量比為3:2C。 摩爾質(zhì)量比為2:3D。 反應(yīng)速率之比為2：3 3、填空和簡(jiǎn)答題（本題共5題，共2220分。（6分）） 氯化銨常用于焊接。 例如：焊接銅時(shí)用氯化銨去除銅表面。 氧化銅用于焊接時(shí)，反應(yīng)為： + (1) 平衡此氧化還原反應(yīng)方程式。 （2）該反應(yīng)中，被氧化的元素是（填寫元素名稱），氧化劑是（填寫化學(xué)式）。 (3)反應(yīng)如果產(chǎn)生0.2mol氣體，一些電子將被轉(zhuǎn)移。 21.（4分）在一定條件下，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：2NO （1）當(dāng)其他條件不變時(shí)，提高溫度來(lái)平衡混合物的顏色加深，則該反應(yīng)的正向反應(yīng)為（填入“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。 (2) 如果體積保持不變，加入一定量的He氣，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。 （填寫“向前”、“向后”或“不動(dòng)”）。 （3）如果容器體積增大，平衡點(diǎn)移動(dòng)（填寫“向前”、“向后”或“不動(dòng)”），則平衡點(diǎn)移動(dòng)（填寫“向前”、“向后”或“不動(dòng)”）?；旌衔锏淖罱K顏色將（填寫“較深”“淺”或“小變化”）。 22.（5分）原電池是一種將被轉(zhuǎn)換成的設(shè)備。

鋼在潮濕的空氣中腐蝕得很快氯化銨可除去銅器表面的氧化銅，因?yàn)殇撝械蔫F和碳在潮濕的空氣中形成無(wú)數(shù)微小的原電池。 在這些原電池中，鐵是極（填“正極”或“負(fù)極”），碳電極上的電極反應(yīng)式為23。（2分）對(duì)于現(xiàn)有的由NH和NH組成的混合溶液，如果pH =7，則溶液中有c(NH24)。 (5分) 鐵是人體必需的微量元素。 治療缺鐵性貧血的常用方法是服用補(bǔ)鐵藥物。 “素力菲”（主要成分為琥珀酸亞鐵，顏色為深黃色）是市場(chǎng)上常見的補(bǔ)鐵藥物。 該藥不溶于水，但溶于人體內(nèi)胃酸。 一位同學(xué)測(cè)試“蘇力菲”片劑時(shí)，針對(duì)片劑中Fe的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）試劑I為，加入新配制的氯水后溶液中反應(yīng)的離子方程式為：（2）加入KSCN溶液后，在未加氯的水的情況下，溶液也出現(xiàn)紅色，可能的原因可能是（3）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)溶液放置一段時(shí)間后顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，你認(rèn)為造成這種現(xiàn)象的原因有哪些？（只寫一個(gè)）4.實(shí)驗(yàn)題（本題共3題，共1825道。（ 2分）下面列出了中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的幾種儀器：容量瓶、酸性滴定管、堿性滴定管、溫度計(jì)、量筒、托盤天平、普通漏斗、玻璃棒、燒杯。中和滴定實(shí)驗(yàn)，缺少的玻璃儀器是____。

（2）如果要用碳酸鈉配制一定濃度的某種物質(zhì)的溶液，則還需要的玻璃儀器是26。（7分）（1）可以選擇除去混合的少量鋁粉鐵粉中； 可選擇去除混入中的少量。 （填寫所用試劑的化學(xué)式） (2) 將FeCl溶液蒸發(fā)至干并燃燒。 最終得到的主要固體產(chǎn)物是_（填寫化學(xué)式）。 小春的KNO（填寫實(shí)驗(yàn)方法）。 (3)實(shí)驗(yàn)室用熱水配制FeCl溶液時(shí)，常出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。 原因是____（用離子方程式表示）。 如何使用熱水制備澄清的 FeCl 溶液？ 27.（9分）某學(xué)?；瘜W(xué)組使用F系列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并用該產(chǎn)品進(jìn)行氧化銅還原實(shí)驗(yàn)”（夾緊和廢氣圖中已省略處理裝置） (1) 本實(shí)驗(yàn)中除需要加熱的裝置B外，其他需要加熱的裝置包括，（填寫字母）。 (2)A裝置中加入碎瓷片的作用是_，D裝置中加入堿石灰的作用是_。 (3)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。

(4) 裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 5、計(jì)算題（本題包括2題，共13 28題。（6分）以甲烷氣體為原料合成尿素生產(chǎn)中主要有以下反應(yīng)：CH(g)；（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），請(qǐng)按題目要求回答下列問題： （1）在一定條件下，將 0. O(g) 放入容量為 2L 的密閉容器中，若 20 秒內(nèi)產(chǎn)生 0.0，則CO 的化學(xué)反應(yīng)速率為 (2) 反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為（填寫序號(hào)） CH 還原的反應(yīng)速率等于 CO 還原的反應(yīng)速率，CH 的濃度相等.CH的濃度不再變化，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率均為零，容器內(nèi)的混合氣體壓力不再變化 (3)若達(dá)到平衡時(shí)CO的量為0，則為多少平衡時(shí)CH的轉(zhuǎn)化率？（計(jì)算答案）29.（7分）現(xiàn)有）=0.2mol/L，C(Cl)=1.3mol/L。至少應(yīng)加入多少毫升4mol/L的NaOH溶液將鎂轉(zhuǎn)化為沉淀物并將其分離出來(lái)？ 甘肅省高蘭一中2009-2010學(xué)年大二科目化學(xué)版內(nèi)容標(biāo)題。 高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（普通版） 分類索引號(hào) G.622.475 分類索引說(shuō)明 統(tǒng)一試題及解答主題詞 甘肅省高蘭一中 2009-2010 學(xué)年第一名學(xué)期高中期末考試化學(xué)試卷（通用版）欄目名稱名校題庫(kù)供應(yīng)老師復(fù)習(xí)老師入口